ملخص الوحدة الاولى دراسة المادة علوم ثاني متوسط

مرفق لكم اعزائي طلاب الثاني المتوسط ملخص الوحدة الاولى دراسة المادة علوم للصف الثاني متوسط الفصل الدراسي الاول يحوي موقعنا حلول الكتب واوراق عمل وملخصات لكل المواد ننصحك تتصفح اقسام الموقع بشكل كامل .

ملخص الفصل الاول طبيعة العلم : 

الدرس الاول 1 أسلوب العلوم

العلم:- هو أسلوب دقيق لفهم العالم من حولنا.

علم الآثار:- هو العلم الذي يدرس الأدوات وماخلفته حضارات الإنسان

ينقسم علم الآثار الى قسمين رئيسين

يهتم بدراسه الناس الذين عاشوا قديما في فترة قبل تدوين التاريخ

وهو يركز على دراسة الحضارات التي ظهرت ونمت من بدايه تدوين التاريخ.

التقنيه:- هي استعمال المعارف المكتبيه من خلال التفكير العلمي للحصول على منتجات جديدة.

العمل الميداني له أربع خطوات وهي  

1- المسح بالرادار  

2- الحفر

3- التصوير

4- عمل رسومات لها

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

العمل المخبري له ثلاث خطوات وهي :

1- التنظيف  

2- التحاليل الكيميائية  

3- العمر التقريبي

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

علم الاثار:

- علم الاثار جزء من الدراسات العلمية

- التقنية تطبيق للمعرفة التي يتوصل اليها العلم

- العمل الميداني والعمل المخبري كلاهما مهم في الدراسات العلمية.

الدرس الثاني: حل المشكلات بطريقة علمية

الطرائق العلمية:- هي الخطوات التي تتبع في حل المشكلات

خطوات الطرائق العلمية

1. تحديد المشكلة
2. الملاحظة
3. وضع فرضية
4. اختبار الفرضية
5. التخطيط للتجربة
6. تنفيذ التجربة
7. تحليل البيانات
8. استخلاص النتائج
9. التواصل في النتائج

ما أهمية الطرائق العلمية؟

حل المشاكل التي يتطلب حلها خطوات

الملاحظة:- تتضمن الملاحظة الحصول على المعلومات باستخدام الحواس وخصوصا حواس السمع والبصر واللمس. 

الاستنتاج:- كثيرا ما تؤدي الملاحظة إلى استنتاجات.

المبالغة في ريَ النبات هي السبب في ذبولة واصفرار لونه.

الفرضية:- هي عبارة يمكن اختبارها.

المتغير المستقل:- هو عدد مرات سقي النبات اسبوعيا.

المتغير التابع:- فهو نمو النبات,وهو المتغير أو الناتج الذي نريد ان نقيسه في التجربة

التخطيط للتجربة:- هناك عوامل يجب ان تبقى ثابتة دون تغيير خلال التجربة ومن هذة العوامل نوع النبات وحجمة والتربة والأوعية التي يزرع فيها ومقدار التي تتوافر لكل منها . وفي بعض التجارب قد يستعمل عامل ضابط للمقارنة.

المتغيرات:- هي العوامل التي تتغير اثناء التجربة   

الثوابت:- هي العوامل التي لاتتغير اثناء التجربة

ملخص الفصل الثاني المخاليط والمحاليل : 

الدرس الأول : المحاليل و الذائبية.

المادة النقية :- لها نفس الخصائص والتركيب,فلا يمكن تجزئتها الى مواد أبسط بواسطة العمليات الفيزيائية كالغلي, أو الطحن ، أو الترشيح.

الماء نقي

ماء مالح غير نقي

عصير برتقال غير نقي

المخلوط:- مكون من مواد غير مترابطة بنسب غير محددة ، يمكن فصلها عن بعض بالعمليات الفيزيائية. وبالمغناطيس تنفصل برادة الحديد عن الرمل.

المخاليط غير المتجانسة:- تكون المواد فيها غير موزعة بانتضام،ونسب المواد فيها تختلف من موضع الى آخر. مثال:- سلطة الخضار.  

المخاليط المتجانسة:- تحوي مادتين اواكثر خلطت بانتضام على المستوى الجزيئي دون ان يرتبط بعضها ببعض. مثال:- الشامبو  

ويطلق على المخلوط المتجانس ايضا اسم المحلول

المذاب:- هي المادة التي تذوب وكأنها اختفت.

المذيب:- هي المادة التي تذيب المذاب.

يطلق على المادة الصلبة اسم راسب

المحاليل:- يكون فيها المذاب صلباً والمذيب سائلاً مع العلم ان المحاليل يمكن أن تكون بتركيبات مختلفة من المواد الصلبة والسائلة والغازية.

انواع المحاليل 3 هي:

المحاليل السائلة :-

المحاليل السائلة هي اكثر شيوعاً وهي تشمل نوعين  

1- محاليل( سائل - غاز ):- تعد المشروبات الغازية مثالا على هذا النوع من المحاليل

            إذ يكون الماء هو المذيب السائل وغاز ثاني أكسيد الكربون هو المذاب الغازي.                        

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

2- محاليل (سائل- سائل) :- في هذا النوع من المحاليل يكون كل من المذيب والمذاب سائلاً ، مثل الخل مصنوع من الماء بنسبة 95% ( المذيب )  

ومن حمض الأستيك (الخليك) بنسبة 5% ( المذاب )

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

المحاليل الغازية:- تمسى بمحاليل غاز-غاز لان كلا من المذيب والمذاب عبارة عن غازات

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

المحاليل الصلبة:- يكون المذيب صلبا فيها والمذاب فيمكن ان يكون صلبا او سائلا او غازياً.

الماء مذيب عام لان للماء قدرة على اذابة العديد من المواد

المركبات الجزيئية:- تتكون بعض المركبات عندما تتشارك الذرات في الإلكترونات. وينتج عن هذا التشارك روابط تساهمية. وتسمى المركبات التي فيها هذا النوع من الروابط بالمركبات الجزيئية أو التساهمية  

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ  

أذا احتوى الجزئ على توزيع منتظم لإلكترونات الروابط يوصف بأنة غير قطبي

مثل: الزيت

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

والجزيئات التي لا تتوزع فيها إلكترونات الروابط بصورة منتظمة فيقال ان جزيئاتها قطبية مثل: الماء  

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

الروابط الأيونية:- تفقد الذرات بعض الكتروناتها أو تكتسب إلكترونات اخرى ،  

وعندئذ لا يتساوى عدد البروتونات الموجبة في عدد الالكترونات السالبة في الذرة.

فتصبح الذرة موجبة الشحنة أو سالبة الشحنة ، ويطلق على الذرات المشحونة أيونات  

( أيونات موجبة ، أيونات سالبة ) وتسمى الروابط بين الأيونات الروابط الأيونية

وتسمى المركبات المتكونة المركبات الأيونية...

الدرس الثاني: المحاليل الحمضية و المحاليل القاعدية

مفهوم الحمض:- هو مادة تطلق ايونات الهيدروجين الموجبة بعد ذوبانها في الماء وينتج أيونات الهيدرونيوم.

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

خصائص المحاليل الحمضية:

1- الطعم اللاذع.                                

2- تسبب حروقا لأنسجة الجسم.

3- تتسب في أكل الأقمشة والجلد والورق  

4- موصلة للكهرباء

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

استخدامات الحموض اربعة وهي:

1- الخل المستخدم في الطعام.                                        

2- يستخدم في حمض الكبريتيك في صناعة الأسمدة والفولاذ والطلاء والبلاستيك.

3- ويستخدم في حمض الهيدروكلوريك.

4- ويستخدم في حمض النيتريك في صناعة الاسمدة والبلاستيك والاصباغ.

تعريف القواعد : هي مواد تستقبل ايونات الهيدروجين بعد ذوبانها في الماء وتنتج ايونات الهيدروكسيد(OH)

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

خصائص المحاليل القاعدية:

1- زلق كملمس الصابون وطعمها مر.

2- تسبب الحروق والضرر للأنسجة.

3- موصلة للكهرباء

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

استخدامات القواعد:-  

1- صناعة الصابون والأمونيا والعديد من مستحضرات التنظيف.

2- منظفات الأفران والطباشير من الأمثلة الشائعة على المنتجات التي تحتوي على قواعد.

3- معالجة حموضة التربة في الحقول والبساتين.

4- هيدرو كسيد الصوديوم.

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

س1/ قارن بين القواعد والحموض؟

ج1/ القواعد تستقبل ايونات الهيدروكسيد و الحموض تطلق ايونات الهيدرونيوم.  

الرقم الهيدروجيني PH

الرقم الهيدروجيني PH: هو مقياس لحمضية أو قاعدية المحلول.

وتتدرج قيمتة من صفر الى 14 .

وتتدرج قيمة المحاليل الحمضية من صفر الى 7.فالمحاليل ذات الرقم الهيدرجيني صفر هي الأعلى حموضة.

ومنها حمض الهيدرو كلوريك.

أما الرقم 7 فيعني التعادل.

المحاليل اكثر من 7 هي محاليل قاعدية وتكون الرقم 14 هي الأعلى قاعدية.ومنها محلول هيدروكسيد الصوديوم.

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

تحوي الحمضية أيونات هيدرونيوم أكثر من أيونات الهيدرو كسيد . أما المحاليل القاعدية فتحوي أيونات الهيدروكسيد اكثر من ايونات الهيدرو نيوم .

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

قوة الحمض والقواعد:

ترجع قوة الحمض إلى سهولة انفصاله الى ايونات أو اطلاق ايونات الهيدروجين عند ذوبانه في الماء.

وقوة القاعدة مرتبطة ايضا بسهولة انفصالها الى ايونات او اطلاقها الى ايونات الهيدروكسيد.

قوة الحموض والقواعد  

                           حمض قاعدة  

قوي الهيدرو كلوريك هيدرو كسيد الصوديوم

ضعيف الأستيك هيدروكسيد البوتاسيوم

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

الكواشف:- هي مركبات تتفاعل مع كل من المحاليل الحمضية والقاعدية .. وتعطي ألوانًا مختلفة حسب قيمة الرقم الهيدروجيني للمحلول.

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

الحمض : عند وضع ورقة تباع الشمس الزرقاء في محلول حمضي يتحول لونها الى اللون الأحمر.

القاعدة : عند وضع ورقة تباع الشمس الحمراء في محلول قاعدي يصبح لونها ازرق.  

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

التعادل:- هو تفاعل حمض مع قاعدة وينتج عنة ملح وماء.  

س1/ مالذي يجعل محلولا رقمة الهيدروجيني 7 متعادلا؟

ج1/ تساوي عدد ايونات الهيدرونيوم مع ايونات الهيدرو كسيد.