حل مراجعة الفصل السادس التفاعلات الكيميائية علوم للصف الثالث المتوسط الفصل الدراسي الثاني

حل مراجعة الفصل السادس التفاعلات الكيميائية علوم للصف الثالث المتوسط الفصل الدراسي الثاني

دليل مراجعة الفصل (6) :

مراجعة الأفكار الرئيسة :

الدرس الأول : الصيغ والمعادلات الكيميائية 

1. تسبب التفاعلات الكيميائية غالباً تغيرات ملحوظة ، منها تغير اللون أو الرائحة ، وإطلاق أو امتصاص الحرارة أو الضوء ، أو إطلاق الغازات .
2. المعادلة الكيميائية طريقة مختصرة لكتابة ما يحدث في التفاعل الكيميائي ، حيث تستخدم رموز في التعبير عن المتفاعلات والنواتج ، وتبين أحياناً ما إذا كانت الطاقة متحررة أم ممتصة .
3. يتحقق قانون حفظ الكتلة في المعادلة الكيميائية الموزونة التي تتساوى فيها أعداد ذرات العناصر نفسها في التفاعلات والنواتج .

الدرس الثاني : سرعة التفاعلات الكيميائية 

1. تقاس سرعة التفاعل بمدى استهلاك المتفاعلات أو تكون النواتج .
2. لجميع التفاعلات طاقة تنشيط ، وهي الحد الأدنى من الطاقة المطلوبة لبدء التفاعل .
3. تتأثر سرعة التفاعل الكيميائي بدرجات الحرارة ، وتركيز المتفاعلات ، ومساحة سطح المادة المتفاعلة .
4. تعمل المحفزات على تسريع التفاعل دون أن تستهلك ، بينما تعمل المثبطات على إبطاء سرعة التفاعل .
5. الإنزيمات جزيئات بروتين تعمل بوصفها محفزات في خلايا الجسم .

تصور الأفكار الرئيسة : 

قارن بين كل زوجين من المصطلحات الآتية :

التفاعل الطارد للحرارة - التفاعل الماص للحرارة .
التفاعل الطارد للحرارة يحرر الحرارة أما التفاعل الماص للحرارة يمتص الحرارة .

طاقة التنشيط - سرعة التفاعل .
طاقة التنشيط : هي كمية الطاقة اللازمة لبدء التفاعل الكيميائي .
معدل سرعة التفاعل : هو مقياس لمدى سرعة التفاعل الكيميائي .

المواد المتفاعلة - النواتج .
المواد المتفاعلة هي المواد التي تتواجد في بداية التفاعل الكيميائي .
أما النواتج هي المواد التي تتكون بعد انتهاء التفاعل .

المحفزات - المثبطات .
المحفزات هي المواد التي تزيد من سرعة التفاعل 
المثبطات هي المواد التي تبطئ من سرعة التفاعل 

التركيز - سرعة التفاعل .
التركيز هو كمية المادة في حجم معين 
أما سرعة التفاعل هو الوقت اللازم لتكوين النواتج 

المعادلة الكيميائية - المواد المتفاعلة .
المعادلة الكيميائية : توضح المواد المتفاعلة والمواد الناتجة وخصائص كل مادة فيها 
المواد المتفاعلة : هي المواد التي تتواجد في بداية التفاعل الكيميائي 

المثبطات - المواد الناتجة .
المثبطات : هي المواد التي تبطئ من معدل سرعة التفاعلات .
المواد الناتجة : هي المواد التي تنتج من التفاعل الكيميائي 

المحفزات - المعادلة الكيميائية .
المحفزات : هي مواد تزيد من معدل سرعة التفاعل الكيميائي .
المعادلة الكيميائية : توضح المواد المتفاعلة والمواد الناتجة وخصائص كل مادة منها .

سرعة التفاعل - الإنزيمات .
سرعة التفاعل : هو الوقت اللازم لتكوين النتائج 
الأنزيمات : هي بروتينات ترع من سرعة التفاعلات داخل الخلية 

تثبيت المفاهيم :

اختر رمز الإجابة الصحيحة فيما يأتي :

لإبطاء سرعة التفاعل الكيميائي يجب إضافة : 

1. عامل محفز .
2. مواد متفاعلة .
3. عامل مثبط .
4. مواد ناتجة .

أي مما يأتي يعد تغيراً كيميائياً ؟

1. تمزيق ورقة .
2. تحول الشمع السائل إلى الصلب .
3. كسر بيضة نيئة .
4. تكون راسب من الصابون .

أي مما يأتي قد يبطئ سرعة التفاعل الكيميائي ؟

1. زيادة درجة الحرارة .
2. زيادة تركيز المواد المتفاعلة .
3.  تقليل تركيز المواد المتفاعلة .
4. إضافة عامل محفز .

أي مما يأتي يصف العامل المحفز ؟

1. هو من المواد المتفاعلة .
2. يسرع التفاعل الكيميائي .
3. هو من المواد الناتجة .
4. يمكن استخدامه بدلاً من المثبطات .

أي مما يأتي لا يعد دليلاً على حدوث تفاعل كيميائي ؟

1. تحول طعم الحليب إلى طعم مر .
2. تكاثف بخار الماء على زجاج نافذة .
3. تصاعد رائحة قوية من البيض المكسور .
4. تحول لون شريحة البطاطس إلى اللون الغامق .

أي الجمل الآتية لا تعبر عن قانون حفظ الكتلة ؟

1. كتلة المواد الناتجة يجب أن تساوي كتلة المواد المتفاعلة .
2. ذرات العنصر الواحد في المتفاعلات تساوي ذرات العنصر نفسه في النواتج .
3. ينتج عن التفاعل أنواع جديدة من الذرات .
4. الذرات لا تفقد ولكن يعاد ترتيبها .

المعادلة الكيميائية الموزونة يجب أن تحوي أعداداً متساوية في كلا الطرفين من …

1. الذرات .
2. الجزيئات .
3. المواد المتفاعلة .
4. المركبات .

أي مما يأتي لا يؤثر في سرعة التفاعل ؟

1. موازنة المعادلة .
2. مساحة السطح .
3. الحرارة .
4. التركيز .

 السبب والنتيجة . يبقى الخيار المخلل صالحاً للأكل فترة أطول من الخيار الطازج . فسر ذلك .
لأن المواد المضافة لعملية التخليل تبطئ من إفساد الغذاء المخلل .

حلل . إذا تعرض دورق فيه ماء لأشعة الشمس يصبح ساخناً ، فهل هذا تفاعل كيميائي ؟ فسر ذلك .
هذا ليس تفاعل كيميائي لأن صفات الماء لم تتغير .