حل مراجعة الفصل الخامس البناء الذري والروابط الكيميائية علوم للصف الثالث المتوسط الفصل الدراسي الثاني
-
2023-03-17
- |
- | مشاهدات: 115
حل مراجعة الفصل الخامس البناء الذري والروابط الكيميائية علوم للصف الثالث المتوسط الفصل الدراسي الثاني
دليل مراجعة الفصل الخامس :
مراجعة الأفكار الرئيسية :
الدرس الأول : اتحاد الذرات .
- تترتب الإلكترونات الموجودة في السحابة الإلكترونية للذرة في مستويات الطاقة .
- يمكن أن يستوعب كل مستوى طاقة عدداً محدداً من الإلكترونات .
- يزودنا الجدول الدوري بقدر كبير من المعلومات عن العناصر .
- يزداد عدد الإلكترونات عبر الدورة في الجدول الدوري كلما انتقلنا من اليسار إلى اليمين .
- الغازات النبيلة مستقرة ؛ لأن مستوى طاقتها الخارجي مكتمل .
- يبين التمثيل النقطي للإلكترونات إلكترونات مستوى الطاقة الخارجي للذرة .
الدرس الثاني : ارتباط العناصر
- تصبح الذرة مستقرة باكتساب عدد محدد من الإلكترونات أو بفقدانها أو بالمشاركة بها ، بحيث يصبح مستوى طاقتها الخارجي مكتملاً .
- تنشأ الرابطة الأيونية بين فلز عندما يفقد إلكتروناً أو أكثر ، ولا فلز عندما يكتسب إلكتروناً أو أكثر .
- تنشأ الرابطة التساهمية عندما تتشارك ذرتان لا فلزيتان أو أكثر بالإلكترونات .
- تنشأ الرابطة التساهمية القطبية عن تشارك غير متساو ( غير متجانس ) في الإلكترونات .
- تزودنا الصيغة الكيميائية بمعلومات عن العناصر التي تكون مركباً ما ، وعدد ذرات كل عنصر في ذلك المركب .
تصور الأفكار الرئيسة :
قارن بين كل زوجين مما يأتي :
أيون - جزيء .
الأيون : هو ذرة مشحونة بينما الجزيء : هو عبارة عن ارتباط ذرتين أو أكثر برابطة تساهمية .
جزيء - مركب .
الجزيء يتكون من ذرات مرتبطة تساهمياً أما المركب فهو يتكون من عنصرين أو أكثر مرتبطة إما برابطة تساهمية أو أيونية .
أيون - التمثيل النقطي للإلكترونات .
الأيون يتكون عند فقد أو اكتساب إلكترونات في المستوى الخارجي أم التمثيل النقطي للإلكترونات يشير إلى عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي للذرة .
الصيغة الكيميائية - الجزيء .
الجزيء : يتكون من ذرات ترتبط تساهمياً .
الصيغة الكيميائية : مجموعة من الرموز والأعداد التي توضح نوع الذرات وعددها المكونة للجزيء .
الرابطة الأيونية - الرابطة التساهمية .
الرابطة الأيونية : تتكون من اتحاد الأيون الموجب مع الأيون السالب أما الرابطة التساهمية : تتكون نتيجة مشاركة ذرتين أو أكثر بعدد معين من الإلكترونات .
السحابة الإلكترونية - التمثيل النقطي للإلكترونات .
السحابة الإلكترونية : تبين المناطق التي تحتلها الإلكترونات المتحركة حول النواة .
أما التمثيل النقطي للإلكترونات : فيشير إلى عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي .
الرابطة التساهمية - الرابطة القطبية .
الرابطة التساهمية : هي مشاركة ذرتين للإلكترونات المستوى الخارجي حتى يصل التوزيع الإلكتروني لكل ذرة إلى التوزيع الإلكتروني لأقرب غاز نبيل .
أما الرابطة القطبية : فهي نوع من أنواع الروابط التساهمية حيث تتم المشاركة بشكل غير متوازن .
المركب - الصيغة الكيميائية :
المركب : هو مادة نقية تتكون من عنصرين أو أكثر .
الصيغة الكيميائية : تبين العناصر التي تكون مركب ما وعدد ذرات كل عنصر في ذلك المركب .
الرابطة الأيونية - الرابطة الفلزية .
الرابطة الأيونية : رابطة تنشأ من التجاذب بين أيون موجب وأيون سالب وهذا التجاذب يربط الأيونات .
الرابطة الفلزية : هي رابطة تنشأ نتيجة التجاذب بين إلكترونات المجال الخارجي مع نواة الذرة من جهة ونوى الذرات الأخرى من جهة ثانية داخل الفلز .
تثبيت المفاهيم :
اختر رمز الإجابة الصحيحة فيما يأتي :
أي مما يأتي يعد جزيئاً تساهمياً :
- Cl2 .
- Ne .
- Na .
- Al .
مارقم المجموعة التي لعناصرها مستويات طاقة خارجية مستقرة :
- 1 .
- 13 .
- 16 .
- 18 .
أي مما يأتي يصف ما يمثله الرمز -Cl :
- مركب أيوني .
- جزيء قطبي .
- أيون سالب .
- أيون موجب .
أي المركبات الآتية غير أيوني :
- NaF .
- Co .
- LiCl .
- MgBr2 .
أي مما يأتي ليس صحيحاً فيما يتعلق بجزيء H2O :
- يحوي ذرتي هيدروجين .
- يحوي ذرة أكسجين .
- مركب تساهمي قطبي .
- مركب أيوني .
ما الذي يحدث للإلكترونات عند تكوين الرابطة التساهمية القطبية ؟
- تُفقد .
- تُكتسب .
- تتشارك فيها الذرات بشكل متساو ( متجانس ) .
- تتشارك فيها الذرات بشكل غير متساو ( غير متجانس ) .
ما الوحدة الأساسية لتكوين المركبات التساهمية ؟
- أيونات .
- أملاح .
- جزيئات .
- أحماض .
ما الذي يدل عليه الرقم 2 الموجود في الصيغة الكيميائية CO2 .
- أيوني أكسجين -2O2 .
- ذرتي أكسجين 2O .
- جزيئي CO2 .
- مركبي CO2 .
وضح . لماذا تكون عناصر المجموعتين 1 و 2 وعناصر المجموعتين 16 و 17 مركبات كثيرة ؟
لأن عناصر المجموعتين 1 و 2 تفقد بسهولة إلكترون أو أكثر بينما عناصر المجموعتين 16 و 17 تكتسب إلكترون أو أكثر بسهولة .
![Image 1](https://mnhj-saudia.com/assets/dropzone/uploads/studymaterials/6413c0b966aa8/_thumbnail_حل مراجعة الفصل الخامس البناء الذري والروابط الكيميائية علوم للصف الثالث المتوسط_.pdf.jpg)
حلول مادة العلوم الصف الثالث المتوسط | الفصل الدراسي الثاني
مواد دراسية مشابهة
تسجيل الدخول