حل مراجعة الفصل الخامس البناء الذري والروابط الكيميائية علوم للصف الثالث المتوسط الفصل الدراسي الثاني

    2023-03-17
  • |
  • |
  • مشاهدات: 101

حل مراجعة الفصل الخامس البناء الذري والروابط الكيميائية علوم للصف الثالث المتوسط الفصل الدراسي الثاني

دليل مراجعة الفصل الخامس :

مراجعة الأفكار الرئيسية :

الدرس الأول : اتحاد الذرات .

  1. تترتب الإلكترونات الموجودة في السحابة الإلكترونية للذرة في مستويات الطاقة .
  2. يمكن أن يستوعب كل مستوى طاقة عدداً محدداً من الإلكترونات .
  3. يزودنا الجدول الدوري بقدر كبير من المعلومات عن العناصر .
  4. يزداد عدد الإلكترونات عبر الدورة في الجدول الدوري كلما انتقلنا من اليسار إلى اليمين .
  5. الغازات النبيلة مستقرة ؛ لأن مستوى طاقتها الخارجي مكتمل .
  6. يبين التمثيل النقطي للإلكترونات إلكترونات مستوى الطاقة الخارجي للذرة .

الدرس الثاني : ارتباط العناصر 

  1. تصبح الذرة مستقرة باكتساب عدد محدد من الإلكترونات أو بفقدانها أو بالمشاركة بها ، بحيث يصبح مستوى طاقتها الخارجي مكتملاً .
  2. تنشأ الرابطة الأيونية بين فلز عندما يفقد إلكتروناً أو أكثر ، ولا فلز عندما يكتسب إلكتروناً أو أكثر .
  3. تنشأ الرابطة التساهمية عندما تتشارك ذرتان لا فلزيتان أو أكثر بالإلكترونات .
  4. تنشأ الرابطة التساهمية القطبية عن تشارك غير متساو ( غير متجانس ) في الإلكترونات .
  5. تزودنا الصيغة الكيميائية بمعلومات عن العناصر التي تكون مركباً ما ، وعدد ذرات كل عنصر في ذلك المركب .

تصور الأفكار الرئيسة :  

قارن بين كل زوجين مما يأتي :

أيون - جزيء .
الأيون : هو ذرة مشحونة بينما الجزيء : هو عبارة عن ارتباط ذرتين أو أكثر برابطة تساهمية .

جزيء - مركب .
الجزيء يتكون من ذرات مرتبطة تساهمياً أما المركب فهو يتكون من عنصرين أو أكثر مرتبطة إما برابطة تساهمية أو أيونية .

أيون - التمثيل النقطي للإلكترونات .
الأيون يتكون عند فقد أو اكتساب إلكترونات في المستوى الخارجي أم التمثيل النقطي للإلكترونات يشير إلى عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي للذرة .

الصيغة الكيميائية - الجزيء .
الجزيء : يتكون من ذرات ترتبط تساهمياً .
الصيغة الكيميائية : مجموعة من الرموز والأعداد التي توضح نوع الذرات وعددها المكونة للجزيء .

الرابطة الأيونية - الرابطة التساهمية .
الرابطة الأيونية : تتكون من اتحاد الأيون الموجب مع الأيون السالب أما الرابطة التساهمية : تتكون نتيجة مشاركة ذرتين أو أكثر بعدد معين من الإلكترونات .

السحابة الإلكترونية - التمثيل النقطي للإلكترونات .
السحابة الإلكترونية : تبين المناطق التي تحتلها الإلكترونات المتحركة حول النواة .
أما التمثيل النقطي للإلكترونات : فيشير إلى عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي .

الرابطة التساهمية - الرابطة القطبية .
الرابطة التساهمية : هي مشاركة ذرتين للإلكترونات المستوى الخارجي حتى يصل التوزيع الإلكتروني لكل ذرة إلى التوزيع الإلكتروني لأقرب غاز نبيل .
أما الرابطة القطبية : فهي نوع من أنواع الروابط التساهمية حيث تتم المشاركة بشكل غير متوازن .

المركب - الصيغة الكيميائية :
المركب : هو مادة نقية تتكون من عنصرين أو أكثر .
الصيغة الكيميائية : تبين العناصر التي تكون مركب ما وعدد ذرات كل عنصر في ذلك المركب .

الرابطة الأيونية - الرابطة الفلزية .
الرابطة الأيونية : رابطة تنشأ من التجاذب بين أيون موجب وأيون سالب وهذا التجاذب يربط الأيونات .
الرابطة الفلزية : هي رابطة تنشأ نتيجة التجاذب بين إلكترونات المجال الخارجي مع نواة الذرة من جهة ونوى الذرات الأخرى من جهة ثانية داخل الفلز .

تثبيت المفاهيم :

اختر رمز الإجابة الصحيحة فيما يأتي :

أي مما يأتي يعد جزيئاً تساهمياً :

  1. Cl2 .
  2. Ne .
  3. Na .
  4. Al .

مارقم المجموعة التي لعناصرها مستويات طاقة خارجية مستقرة :

  1. 1 .
  2. 13 .
  3. 16 .
  4. 18 .

أي مما يأتي يصف ما يمثله الرمز  -Cl :

  1. مركب أيوني .
  2. جزيء قطبي .
  3. أيون سالب .
  4. أيون موجب .

أي المركبات الآتية غير أيوني :

  1. NaF .
  2. Co .
  3. LiCl .
  4. MgBr2 .

أي مما يأتي ليس صحيحاً فيما يتعلق بجزيء H2O :

  1. يحوي ذرتي هيدروجين .
  2. يحوي ذرة أكسجين .
  3. مركب تساهمي قطبي .
  4. مركب أيوني .

ما الذي يحدث للإلكترونات عند تكوين الرابطة التساهمية القطبية ؟

  1. تُفقد .
  2. تُكتسب .
  3. تتشارك فيها الذرات بشكل متساو ( متجانس ) .
  4. تتشارك فيها الذرات بشكل غير متساو ( غير متجانس ) .

ما الوحدة الأساسية لتكوين المركبات التساهمية ؟

  1. أيونات .
  2. أملاح .
  3. جزيئات .
  4. أحماض .

ما الذي يدل عليه الرقم 2 الموجود في الصيغة الكيميائية CO2  .

  1. أيوني أكسجين -2O2 .
  2. ذرتي أكسجين 2O .
  3. جزيئي CO2 .
  4. مركبي CO2 .

وضح . لماذا تكون عناصر المجموعتين 1 و 2 وعناصر المجموعتين 16 و 17 مركبات كثيرة ؟
لأن عناصر المجموعتين 1 و 2 تفقد بسهولة إلكترون أو أكثر بينما عناصر المجموعتين 16 و 17 تكتسب إلكترون أو أكثر بسهولة .

هل أعجبك المحتوى؟

التعليقات
لا يوجد تعليقات
لاضافة سؤال او تعليق على المشاركة يتوجب عليك تسجيل الدخول
تسجيل الدخول