حل مراجعة الفصل الخامس البناء الذري والروابط الكيميائية علوم للصف الثالث المتوسط الفصل الدراسي الثاني

حل مراجعة الفصل الخامس البناء الذري والروابط الكيميائية علوم للصف الثالث المتوسط الفصل الدراسي الثاني

دليل مراجعة الفصل الخامس :

مراجعة الأفكار الرئيسية :

الدرس الأول : اتحاد الذرات .

1. تترتب الإلكترونات الموجودة في السحابة الإلكترونية للذرة في مستويات الطاقة .
2. يمكن أن يستوعب كل مستوى طاقة عدداً محدداً من الإلكترونات .
3. يزودنا الجدول الدوري بقدر كبير من المعلومات عن العناصر .
4. يزداد عدد الإلكترونات عبر الدورة في الجدول الدوري كلما انتقلنا من اليسار إلى اليمين .
5. الغازات النبيلة مستقرة ؛ لأن مستوى طاقتها الخارجي مكتمل .
6. يبين التمثيل النقطي للإلكترونات إلكترونات مستوى الطاقة الخارجي للذرة .

الدرس الثاني : ارتباط العناصر 

1. تصبح الذرة مستقرة باكتساب عدد محدد من الإلكترونات أو بفقدانها أو بالمشاركة بها ، بحيث يصبح مستوى طاقتها الخارجي مكتملاً .
2. تنشأ الرابطة الأيونية بين فلز عندما يفقد إلكتروناً أو أكثر ، ولا فلز عندما يكتسب إلكتروناً أو أكثر .
3. تنشأ الرابطة التساهمية عندما تتشارك ذرتان لا فلزيتان أو أكثر بالإلكترونات .
4. تنشأ الرابطة التساهمية القطبية عن تشارك غير متساو ( غير متجانس ) في الإلكترونات .
5. تزودنا الصيغة الكيميائية بمعلومات عن العناصر التي تكون مركباً ما ، وعدد ذرات كل عنصر في ذلك المركب .

تصور الأفكار الرئيسة :  

قارن بين كل زوجين مما يأتي :

أيون - جزيء .
الأيون : هو ذرة مشحونة بينما الجزيء : هو عبارة عن ارتباط ذرتين أو أكثر برابطة تساهمية .

جزيء - مركب .
الجزيء يتكون من ذرات مرتبطة تساهمياً أما المركب فهو يتكون من عنصرين أو أكثر مرتبطة إما برابطة تساهمية أو أيونية .

أيون - التمثيل النقطي للإلكترونات .
الأيون يتكون عند فقد أو اكتساب إلكترونات في المستوى الخارجي أم التمثيل النقطي للإلكترونات يشير إلى عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي للذرة .

الصيغة الكيميائية - الجزيء .
الجزيء : يتكون من ذرات ترتبط تساهمياً .
الصيغة الكيميائية : مجموعة من الرموز والأعداد التي توضح نوع الذرات وعددها المكونة للجزيء .

الرابطة الأيونية - الرابطة التساهمية .
الرابطة الأيونية : تتكون من اتحاد الأيون الموجب مع الأيون السالب أما الرابطة التساهمية : تتكون نتيجة مشاركة ذرتين أو أكثر بعدد معين من الإلكترونات .

السحابة الإلكترونية - التمثيل النقطي للإلكترونات .
السحابة الإلكترونية : تبين المناطق التي تحتلها الإلكترونات المتحركة حول النواة .
أما التمثيل النقطي للإلكترونات : فيشير إلى عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي .

الرابطة التساهمية - الرابطة القطبية .
الرابطة التساهمية : هي مشاركة ذرتين للإلكترونات المستوى الخارجي حتى يصل التوزيع الإلكتروني لكل ذرة إلى التوزيع الإلكتروني لأقرب غاز نبيل .
أما الرابطة القطبية : فهي نوع من أنواع الروابط التساهمية حيث تتم المشاركة بشكل غير متوازن .

المركب - الصيغة الكيميائية :
المركب : هو مادة نقية تتكون من عنصرين أو أكثر .
الصيغة الكيميائية : تبين العناصر التي تكون مركب ما وعدد ذرات كل عنصر في ذلك المركب .

الرابطة الأيونية - الرابطة الفلزية .
الرابطة الأيونية : رابطة تنشأ من التجاذب بين أيون موجب وأيون سالب وهذا التجاذب يربط الأيونات .
الرابطة الفلزية : هي رابطة تنشأ نتيجة التجاذب بين إلكترونات المجال الخارجي مع نواة الذرة من جهة ونوى الذرات الأخرى من جهة ثانية داخل الفلز .

تثبيت المفاهيم :

اختر رمز الإجابة الصحيحة فيما يأتي :

أي مما يأتي يعد جزيئاً تساهمياً :

1. Cl2 .
2. Ne .
3. Na .
4. Al .

مارقم المجموعة التي لعناصرها مستويات طاقة خارجية مستقرة :

1. 1 .
2. 13 .
3. 16 .
4. 18 .

أي مما يأتي يصف ما يمثله الرمز  -Cl :

1. مركب أيوني .
2. جزيء قطبي .
3. أيون سالب .
4. أيون موجب .

أي المركبات الآتية غير أيوني :

1. NaF .
2. Co .
3. LiCl .
4. MgBr2 .

أي مما يأتي ليس صحيحاً فيما يتعلق بجزيء H2O :

1. يحوي ذرتي هيدروجين .
2. يحوي ذرة أكسجين .
3. مركب تساهمي قطبي .
4. مركب أيوني .

ما الذي يحدث للإلكترونات عند تكوين الرابطة التساهمية القطبية ؟

1. تُفقد .
2. تُكتسب .
3. تتشارك فيها الذرات بشكل متساو ( متجانس ) .
4. تتشارك فيها الذرات بشكل غير متساو ( غير متجانس ) .

ما الوحدة الأساسية لتكوين المركبات التساهمية ؟

1. أيونات .
2. أملاح .
3. جزيئات .
4. أحماض .

ما الذي يدل عليه الرقم 2 الموجود في الصيغة الكيميائية CO2  .

1. أيوني أكسجين -2O2 .
2. ذرتي أكسجين 2O .
3. جزيئي CO2 .
4. مركبي CO2 .

وضح . لماذا تكون عناصر المجموعتين 1 و 2 وعناصر المجموعتين 16 و 17 مركبات كثيرة ؟
لأن عناصر المجموعتين 1 و 2 تفقد بسهولة إلكترون أو أكثر بينما عناصر المجموعتين 16 و 17 تكتسب إلكترون أو أكثر بسهولة .